Oxalsäure ass wäit an der Planz an der Natur verdeelt, déi meescht existéiert a Form vun Oxalsäure Salz. De CW Scheele hat 1776 fir d'éischte Kéier Oxalat hiergestallt.

Oxalat ass déi stäerkst Säure ënner den Dicarbonsäure. Nieft der allgemeng Eegeschafte vun der Carboxylsäure, huet et och reduzéiert Eegeschafte a kann quantitativ déi siwe Valenz Mangan op bivalent Mangan reduzéieren. Dës Eegeschafte gëtt dacks fir quantitativ Analyse vu Kaliumpermanganat benotzt.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oxalsäure kann och dat trivalent Eisen an bivalent Eisen reduzéieren. Wéinst der héijer Solubilitéit vum bivalente Eisen am Waasser kënne mir dëse Prinzip applizéieren fir Rust op d'Kleeder ze läschen.

Oxalsäure ka mat Phosphorpentachlorid reagéieren fir Phosphoroxychlorid ze generéieren. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oxalsäure ka mat ville Metalle reagéieren fir Oxalsäure Salz ze produzéieren. Zousätzlech zum Alkalimetallsalz a bivalent Eisensalze mat dem Rescht vum Oxalsäuresalz schlecht löslech am Waasser. E puer Metallsalz, obwuel schlecht am Waasser löslech ass, kann Komplex generéieren deen am Waasser löslech ass.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Beim Heizung kann Alkalimetall an Äerdalkalimetall Oxalsäure Salz Kuelemonoxid verléieren a Karbonaten bilden mat Karbonat, déi weider ënner Heizung ënnerleien, fir weider an Oxid a Kuelendioxid ofgebaut ze ginn. D'Oxalsäure Salz vun Néckel, Kobalt a Sëlwer kann endlech Metal produzéiere amplaz nonmetal Oxid.

D'Zersetzungsprodukter vum Oxalat sinn Kuelendioxid, Kuelemonoxid a Waasser.

Oxalat an Oxalsäure Salz si gëfteg. Mais, duerch mëndlech Verwaltung, hunn LD50 vun 2000 ~ 4000 mg / kg.