Oxalsäure ass wäit verbreet an der Planz an der Natur, meeschtens a Form vun Oxalsäuresalz. De CW Scheele hat fir d'éischt Kéier Oxalat am Joer 1776 hiergestallt.

Oxalat ass déi stäerkst Säure vun den Dicarbonsäuren. Nieft den allgemenge Eegeschafte vun der Carboxylsäure huet et och eng reduzéierend Eegeschaft a kann de siwevalente Mangan quantitativ zu zweiwertegem Mangan reduzéieren. Dës Eegeschaft gëtt dacks fir d'quantitativ Analyse vu Kaliumpermanganat benotzt.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oxalsäure kann och dräiwäertegt Eisen zu zweewäertegt Eisen reduzéieren. Wéinst der héijer Léislechkeet vum zweewäertege Eisen am Waasser kënne mir dëse Prinzip uwenden fir Rost op de Kleeder ze entfernen.

Oxalsäure kann mat Phosphorpentachlorid reagéieren fir Phosphoroxychlorid ze bilden. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oxalsäure kann mat ville Metaller reagéieren fir en Oxalsäuresalz ze produzéieren. Nieft dem Alkalimetallsalz an den zweiwertege Eisensalzer ass de Rescht vum Oxalsäuresalz schlecht waasserléislech. E puer Metallsalzer, obwuel se schlecht waasserléislech sinn, kënnen e Komplex bilden, deen a Waasser léislech ass.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Bei der Erhëtzung kënnen Alkalimetall- an Äerdalkalimetalloxalsäuresalzer Kuelemonoxid verléieren a Karbonate bilden, woubäi Karbonat weider erhëtzt gëtt, fir weider an Oxid a Kuelendioxid zersetzt ze ginn. D'Oxalsäuresalz vun Néckel, Kobalt a Sëlwer kann schliisslech Metall amplaz vun Netmetalloxid produzéieren.

D'Zersetzungsprodukter vum Oxalat sinn Kuelendioxid, Kuelemonoxid a Waasser.

Oxalat an Oxalsäuresalz si gëfteg. Mais hunn, duerch mëndlech Administratioun, eng LD50 vun 2000~4000 mg/kg.